소금물 전기분해 실험

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자료설명
소금물 분해하기 , 소금물 전기분해 - 미리보기를 참고 바랍니다.
본문/내용
소금물 분해하기

1. 6V 건전지에 구리선을 연결한 다음 소금물에 담가 실험한다

<소금물 전기분해 실험장치>

2.결과

소금물을 전기 분해하면 (+)극에서는 자극적인 냄새를 가진 염소 기체가 나오고, (-)극에서는 색과 냄새가 없는 수소 기체가 나온다.
수용액 속에는 수산화나트륨이 남는다.

3.양극의 화학식

(+)극 화학식: Cl + e → Cl- --- (-) 이온의 생성
(-)극 화학식: Na → Na+ + e --- (+) 이온의 생성

4.알게된점

① 염화나트륨 결정의 구조 : 염화나트륨은 결정성 고체로 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)이 전기적으로 서로 끌어당기며 규칙적으로 배열되어 있다.

② 고체 염화나트륨이 전류를 통하지 않는 이유 : 고체 상태에서는 나트륨 이온과 염화 이온들이 전기적으로 서로 단단히 결합되어 자유롭게 움직일 수 없기 때문이다.

③ 용융 및 수용액 상태에서 전류를 통하는 이유 : 염화나트륨을 가열하여 액체 상태로 만들거나 물에 녹이면 이온들이 해리되어 자유롭게 움직일 수 있어 전하의 운반체 역할을 하므로 전류가 흐른다.




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