화학반응 전과 후의 물질의 질량변화

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자료설명
질량 , 질량보존의법칙 - 미리보기를 참고 바랍니다.
본문/내용
반응전과 반응 후의 물질의 질량

1. 실험자 :

2. 실험 제목 : 화학 반응 전과 후의 물질의 질량

3. 실험 목표 : 화학 반응 전과 반응후에 물질의 질량이 변하지 않음을 확인할 수 있다.

4. 실험 준비물 : 플라스틱병, 테이프, 저울, 탄화칼슘, 물, 이쑤시개(분동의 질량이 맞지 않을 때 분동 대신 사용하여 질량을 맞춤)

5. 실험시 유의사항

1) 폐액은 지정된 용기에 모은다.

2) 실험기구는 깨끗이 세척하고, 뚜껑은 말린다.

3) 저울의 수평을 정확히 맞춘다.

4) 아세틸렌은 인화성이 강해 불이 붙기 쉬우므로 불씨가 없는 장소에서 실험하도록 한다.

5) 1g = 1000mg (100g = 0.1)

6. 실험 과정

① 플라스틱병 뚜껑 안쪽에 작은 탄화칼슘 조각을 놓고, 작은 구멍 2~3개를 낸 테이프로 붙이자.

② 플라스틱병에 물을 1/5쯤 넣은 후 뚜껑을 닫고 질량을 제자(a).

…(생략)

7. 실험 결과

1) 탄산칼슘에 물을 가하면 아세틸렌 기체와 수산화 칼슘이 생성된다. 이 반응 에서는 생성 물질이 반응 물질과 성질이 전혀 다른 물질이 생성되는 화학 반응이라고 할 수 있다.

2) (a)와, (b)의 질량이 145g 으로 화학 반응 전과 반응 후의 질량이다. 이것으로 보아 화학반응이 일어나 물질이 변할 때 물질의 총 질량은 반응 후 생성된 총 질량과 같다는 질량 보존의 법칙이 성립하다.

(a) = (b)

3) 이 실험에서 (a), (b)에서는 질량이 변하지 않았지만, (C)에서는 질량이 다르게 나왔다. (C)가 (a)보다 질량이 7g 이 작게 나온 것이다. 그 이유는 뚜껑을 열었을 때 공기보다 밀도가 작은 기체인 아세틸렌의 공기 중으로 달아나 버렸기 때문이다.

8. 결론

9. 더 알 아 보기

10. 느낀 점

물과 탄산칼슘의 반응이 화학반응이고, 또 그것이 질량반응의 법칙이라는 성질에 의해 질량이 변하지 않는 다는 사실은 나를 너무 흥미롭게 한 것 같다. 사실 처음에는 처음 들어 보는 법칙들과 어려운 사실들이 조금 힘들었지만, 이렇게 재밌게 실험을 하고 나니 질량 보존의 법칙이라는 법칙이 아주 쉽게 가까이 다가 온 것 같다.

역시 실험을 하면 과학 원리가 더욱 쉽게 들어오는 것 같다. 이 실험을 한 후 더 궁금한 점 탄산칼슘에 대해서도 알아보기도 하고, 궁금증도 스스로 해결하고 나니 더욱 더 보람 있었다.




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