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자료설명
전기분해실험 보고서
목차/차례
1. 실험 목적
2. 실험원리
3. 준비물
4. 실험방법
(1) 물에 황산나트륨을 녹인다.
(2) 황산나트륨을 녹인 물에 BTB용액을 넣는다.
(3) 빨대를 반으로 자르고 위에 고무 찰흙을 붙인다.
(4) 자른 빨대 입구부분으로 황산나트륨과
(5) 용액을 넣은 빨대를 24홈판에
(6) 양 빨대에 침을 꽂은 뒤
(7) (+)극과 (-)극에 생기는 9V전지와 연결해준다. 기포의 양을 비교해본다.
5. 느낀 점
6. 참고문헌
본문/내용
1. 실험 목적
물을 산소와 수소로 나눔으로 인해서 산화, 환원반응을 배워보기 위해서이다.
2. 실험원리
물은 자발적으로 수소와 산소로 되지 못한다. 그러나 전기에너지를 가해서 반응을 일으키면 물을 분해할 수 있다. 이때 전해질이 없는 순수한 물은 전류가 흐르지 않기 때문에 소량의 전해질(수산화나트륨, 황산나트륨 등)을 물에 넣고 전류를 흘린다. (+)극은 산화반응으로 산소를 얻을 수 있다. (-)극에서는 환원반응이 일어나 수소를 얻을 수 있다.
(-)극 : 4H2O + 4e- → 2H2 + 4OH-
(+)극 : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e…
물을 산소와 수소로 나눔으로 인해서 산화, 환원반응을 배워보기 위해서이다.
2. 실험원리
물은 자발적으로 수소와 산소로 되지 못한다. 그러나 전기에너지를 가해서 반응을 일으키면 물을 분해할 수 있다. 이때 전해질이 없는 순수한 물은 전류가 흐르지 않기 때문에 소량의 전해질(수산화나트륨, 황산나트륨 등)을 물에 넣고 전류를 흘린다. (+)극은 산화반응으로 산소를 얻을 수 있다. (-)극에서는 환원반응이 일어나 수소를 얻을 수 있다.
(-)극 : 4H2O + 4e- → 2H2 + 4OH-
(+)극 : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e…
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ID : soobean00 No : 17041502 |